Задание №3*. Природный бор состоит из изотопов ¹⁰B (20%) и ¹¹B (80%). Рассчитайте относительную атомную массу бора и сравните с таблицей.

Среднюю относительную атомную массу рассчитываем как взвешенное среднее масс изотопов по их долям:

\(A_r(\mathrm{B}) = 10 \cdot 0.20 + 11 \cdot 0.80 = 2 + 8.8 = 10.8.\)

В таблице относительная атомная масса бора указана приблизительно как 10.81. Полученное значение 10.8 практически совпадает с табличным; небольшое отличие объясняется округлением масс изотопов и их долей.

Ответ: \(A_r(\mathrm{B}) = 10.8\), что близко к табличному значению 10.81.