Задание 3. Прочитайте текст и ответьте на вопросы: «В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями используют медный купорос (CuSO₄·5H₂O). При его попадании в почву он растворяется, и ионы меди могут накапливаться в растениях. Для нейтрализации избытка ионов меди в почву вносят известь (Ca(OH)₂), которая переводит ионы Cu²⁺ в нерастворимый осадок». 1. Запишите уравнение электролитической диссоциации медного купороса в водном растворе. 2. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом кальция.

При растворении кристаллогидрата образуются ионы меди(II) и сульфат-ионы; кристаллизационная вода переходит в воду растворителя:

\(\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 5H_2O}\).

Молекулярное уравнение (с учётом малой растворимости сульфата кальция):

\(\mathrm{CuSO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + CaSO_4\downarrow}\).

Полное ионное уравнение для растворённых исходных веществ:

\(\mathrm{Cu^{2+} + SO_4^{2-} + Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + CaSO_4\downarrow}\).

Оба продукта малорастворимы и выпадают в осадок. Уравнение, показывающее непосредственно связывание ионов меди, — \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).