Задание 3. Рассчитайте массу образовавшегося углекислого газа при сгорании 0,224 л природного газа (при н. у.).

Принимаем, что природный газ состоит преимущественно из метана. Уравнение горения: \(\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}\). По уравнению 1 моль метана образует 1 моль углекислого газа.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль:

\(n(\mathrm{CH_4}) = 0.224 / 22.4 = 0.01\) моль.

Следовательно, \(n(\mathrm{CO_2}) = 0.01\) моль. Молярная масса углекислого газа: \(M(\mathrm{CO_2}) = 12 + 2 \cdot 16 = 44\) г/моль.

\(m(\mathrm{CO_2}) = nM = 0.01 \cdot 44 = 0.44\) г.

Ответ: 0,44 г углекислого газа.