Задание 3. Расставь коэффициенты методом электронного баланса, укажи окислитель и восстановитель. S + HNO₃ = H₂SO₄ + NO

Определяем степени окисления: S⁰ → S⁺⁶ в H₂SO₄; N⁺⁵ в HNO₃ → N⁺² в NO.

Электронный баланс:

S⁰ − 6e⁻ → S⁺⁶   | ×1

N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²   | ×2

Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, ставим коэффициент 2 перед HNO₃ и NO. Остальные коэффициенты определяем по атомам водорода и серы:

S + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO

Азот в HNO₃ понижает степень окисления, поэтому HNO₃ — окислитель. Сера повышает степень окисления, поэтому S — восстановитель.

Ответ: коэффициенты 1, 2, 1, 2; окислитель — HNO₃, восстановитель — S.