Задание 3. Составьте электронные балансы для следующих уравнений: 1) 2Na + S = Na₂S; 2) Cu + Cl₂ = CuCl₂.

1) \(\mathrm{2Na + S \rightarrow Na_2S}\)

Натрий повышает степень окисления от 0 до +1:

\[\mathrm{2Na^0 - 2e^- \rightarrow 2Na^{+1}}\]

Сера понижает степень окисления от 0 до −2:

\[\mathrm{S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}}\]

Натрий — восстановитель, сера — окислитель.

2) \(\mathrm{Cu + Cl_2 \rightarrow CuCl_2}\)

Медь повышает степень окисления от 0 до +2:

\[\mathrm{Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}}\]

Хлор понижает степень окисления от 0 до −1:

\[\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}}\]

Медь — восстановитель, хлор — окислитель.

Ответ: 1) \(\mathrm{2Na^0 - 2e^- \rightarrow 2Na^{+1}}\); \(\mathrm{S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}}\). 2) \(\mathrm{Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}}\); \(\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}}\).