Задание 3. Ученик посчитал массовую долю азота в нитрате аммония NH₄NO₃ так: Mr = 14 + 4·1 + 1 + 14 + 16·3 = 80; w(N) = 14/80·100% = 17,5%. Найдите ошибку, сделайте правильный расчёт.

Относительная молекулярная масса рассчитана верно: в формуле NH₄NO₃ два атома азота, четыре атома водорода и три атома кислорода.

Mr(NH₄NO₃) = 2 · 14 + 4 · 1 + 3 · 16 = 28 + 4 + 48 = 80.

Ошибка в числителе: для массовой доли азота нужно учитывать оба атома азота, то есть взять 2 · 14 = 28.

w(N) = 28/80 · 100% = 35%.

Ответ: массовая доля азота в NH₄NO₃ равна 35%.