Задание 3. В следующих окислительно-восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Вариант 1: 1) H₂ + Cl₂ = HCl; 2) O₂ + Na = Na₂O₂; 3) K₂SO₃ → K₂SO₄ + K₂S; 4) K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH. Вариант 2: 1) H₂ + Na = NaH; 2) Cl₂ + Na = NaCl; 3) HClO₃ → ClO₂ + HClO₄; 4) HNO₂ → HNO₃ + NO + H₂O.

Вариант 1

1. Баланс: H⁰ − 1e⁻ → H⁺¹; Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹. Уравнение: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Восстановитель — H₂, окислитель — Cl₂.
2. Баланс: 2Na⁰ − 2e⁻ → 2Na⁺¹; O₂⁰ + 2e⁻ → 2O⁻¹. Уравнение: 2Na + O₂ → Na₂O₂. Восстановитель — Na, окислитель — O₂.
3. Сера со степенью окисления +4 одновременно повышает её до +6 и понижает до −2: S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶; S⁺⁴ + 6e⁻ → S⁻². Уравнение: 4K₂SO₃ → 3K₂SO₄ + K₂S. K₂SO₃ выступает и восстановителем, и окислителем.
4. Баланс: Mn⁺⁶ − 1e⁻ → Mn⁺⁷ (умножаем на 2); Mn⁺⁶ + 2e⁻ → Mn⁺⁴. Уравнение: 3K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH. K₂MnO₄ выступает и восстановителем, и окислителем.

Вариант 2

1. Баланс: H₂⁰ + 2e⁻ → 2H⁻¹; 2Na⁰ − 2e⁻ → 2Na⁺¹. Уравнение: H₂ + 2Na → 2NaH. Восстановитель — Na, окислитель — H₂.
2. Баланс: Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹; 2Na⁰ − 2e⁻ → 2Na⁺¹. Уравнение: Cl₂ + 2Na → 2NaCl. Восстановитель — Na, окислитель — Cl₂.
3. Баланс: Cl⁺⁵ − 2e⁻ → Cl⁺⁷; Cl⁺⁵ + 1e⁻ → Cl⁺⁴ (второе изменение умножаем на 2). Уравнение: 2HClO₃ → ClO₂ + HClO₄. HClO₃ выступает и восстановителем, и окислителем.
4. Баланс: N⁺³ − 2e⁻ → N⁺⁵; N⁺³ + 1e⁻ → N⁺² (умножаем на 2). Уравнение: 3HNO₂ → HNO₃ + 2NO + H₂O. HNO₂ выступает и восстановителем, и окислителем.