Задание 3. Задача: Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком соляной кислоты.

Дано:

m(Zn) = 6,5 г

Избыток HCl

Найти:

V(H₂) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow \]

2. Найдём молярную массу цинка (Zn):

M(Zn) = 65 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества цинка (n):

\[ n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{6,5 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль} \]

4. По уравнению реакции, из 1 моль Zn образуется 1 моль H₂. Следовательно, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:

n(H₂) = n(Zn) = 0,1 моль

5. Рассчитаем объём водорода (н. у.):

\[ V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m \]

где V_m — молярный объём газов при нормальных условиях (22,4 л/моль).

\[ V(H_2) = 0,1 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 2,24 \text{ л} \]

Ответ: 2,24 л.