Задание №4. 100 гр технического железа, содержащего 4,8% примесей, нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (FeS).

Масса чистого железа составляет \(100 - 4{,}8 = 95{,}2\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Fe + S \rightarrow FeS}\).

Количество железа: \(n(\mathrm{Fe}) = 95{,}2 : 56 = 1{,}7\) моль. Сера дана в избытке, поэтому железо полностью превращается в сульфид; по уравнению реакции \(n(\mathrm{FeS}) = 1{,}7\) моль.

\(M(\mathrm{FeS}) = 56 + 32 = 88\) г/моль.

\(m(\mathrm{FeS}) = 1{,}7 \cdot 88 = 149{,}6\) г.

Ответ: 149,6 г сульфида железа.