Задание 4 (20 баллов). Даны две пробирки с раствором сульфата меди (ІІ). В одну пробирку добавили раствор сильного электролита Х, в другую раствор слабого электролита Ү. В каждой пробирке образовался осадок. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Ү, которые будут вступать в описанные реакции. Напишите уравнения данных реакций. 1. NaOH 2. KCI 3. H2S 4. H2SO4 5 HE

Анализ предложенных веществ:

• 1. NaOH (Гидроксид натрия) — сильный электролит. Реагирует с CuSO₄ с образованием осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂) и сульфата натрия (Na₂SO₄). \( 2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 ↓ + Na_2SO_4 \). Этот вариант подходит как для X, так и для Y, так как NaOH является сильным электролитом.
• 2. KCl (Хлорид калия) — сильный электролит. При взаимодействии с CuSO₄ не образует осадка (CuCl₂ растворим, K₂SO₄ растворим).
• 3. H₂S (Сероводород) — слабый электролит. Реагирует с CuSO₄ с образованием черного осадка сульфида меди (II) (CuS) и серной кислоты (H₂SO₄). \( H_2S + CuSO_4 \rightarrow CuS ↓ + H_2SO_4 \). Этот вариант подходит для Y (слабый электролит).
• 4. H₂SO₄ (Серная кислота) — сильный электролит. При взаимодействии с CuSO₄ не образует осадка (CuSO₄ растворим, H₂SO₄ растворим).
• 5. HF (Плавиковая кислота) — слабый электролит. Реагирует с CuSO₄ с образованием фторида меди (II) (CuF₂), который растворим.

Выбор X и Y:

• X (сильный электролит): NaOH (1).
• Y (слабый электролит): H₂S (3).

Реакции:

• Взаимодействие с NaOH (X):
  Тип реакции: Обменная, ионно-обменная.
  Уравнение: \( CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 ↓ + Na_2SO_4 \)
• Взаимодействие с H₂S (Y):
  Тип реакции: Обменная, ионно-обменная.
  Уравнение: \( CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS ↓ + H_2SO_4 \)

Ответ: X — NaOH (1), Y — H₂S (3).