Задание № 4. Для реакции 8Na⁰ + 10HN⁺⁵O₃ → 8Na⁺NO₃ + N₂⁺¹O + 5H₂O определите окислитель и восстановитель по электронному балансу.

Натрий повышает степень окисления от 0 до +1, отдавая электроны, поэтому он окисляется и является восстановителем:

8Na⁰ − 8e⁻ → 8Na⁺.

Азот понижается в степени окисления от +5 до +1, принимая электроны, поэтому он восстанавливается; азотная кислота является окислителем:

2N⁺⁵ + 8e⁻ → 2N⁺¹.

Ответ: Na — восстановитель; HNO₃ (азот в степени окисления +5) — окислитель.