Задание 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HNO₂ + HI → I₂ + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются: азот в HNO₂ имеет степень окисления +3, а в NO — +2; йод в HI имеет −1, а в I₂ — 0.

1. N⁺³ + e⁻ → N⁺² — азот принимает 1 электрон.
2. 2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰ — два атома йода отдают 2 электрона.
3. Умножаем первое изменение на 2, чтобы число принятых и отданных электронов совпадало. Получаем коэффициенты 2 перед HNO₂ и NO, а также 2 перед HI для образования I₂.

Уравнение с учётом водорода и кислорода: 2HNO₂ + 2HI → I₂ + 2NO + 2H₂O.

HNO₂ — окислитель, так как азот принимает электроны. HI — восстановитель, так как йод отдаёт электроны.

Ответ: 2HNO₂ + 2HI → I₂ + 2NO + 2H₂O; окислитель — HNO₂, восстановитель — HI.