Задание 4. Классификация химических реакций: а) гидроксид алюминия↓ = оксид алюминия↓ + вода (ж) − Q; б) бромид магния (р-р) + нитрат серебра (р-р) = бромид серебра↓ + нитрат магния; в) хлор (г) + кислород (г) ⇄ оксид хлора(VII) (г) + Q; г) кальций (тв) + вода (ж) = гидроксид кальция (р-р) + водород (г) + Q.

Сначала записываем и уравниваем реакции, затем классифицируем их по составу реагентов и продуктов, обратимости и тепловому эффекту.

1. а) 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O. Это реакция разложения; выделяется теплота (−Q по условному обозначению в записи).
2. б) MgBr₂ + 2AgNO₃ → 2AgBr↓ + Mg(NO₃)₂. Это реакция обмена; она необратима в данных условиях, поскольку образуется осадок AgBr.
3. в) 2Cl₂ + 7O₂ ⇄ 2Cl₂O₇ + Q. Это реакция соединения, обратимая и экзотермическая.
4. г) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑ + Q. Это реакция замещения; она необратимая и экзотермическая.

В пункте а исходная формула гидроксида алюминия — Al(OH)₃; в уравнении коэффициенты обеспечивают сохранение числа атомов каждого элемента.

Ответ: а) разложения; б) обмена; в) соединения, обратимая, экзотермическая; г) замещения, экзотермическая.