Задание 4. Проставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса. а) C + HNO3(конц) → CO2↑ + NO2↑ + H2O б) C + H2SO4(конц) → CO2↑ + SO2↑ + H2O

Решение:

а) \( \text{C} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)

Электронный баланс:

C⁰ → C⁺⁴ + 4e^- (окисление)

N⁺⁵ + 1e^- → N⁺² (восстановление)

Умножаем окисление на 1, восстановление на 4.

Уравнение реакции:

\( \text{C} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{CO}_2 + 4\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \)

Проверка: C - 1, H - 4, N - 4, O - 12. Слева: C - 1, H - 4, N - 4, O - 4*3 = 12. Справа: C - 1, H - 2, N - 4, O - 2 + 4*2 + 2 = 12. Коэффициенты для H₂O: 2.

б) \( \text{C} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)

Электронный баланс:

C⁰ → C⁺⁴ + 4e^- (окисление)

S⁺⁶ + 2e^- → S⁺⁴ (восстановление)

Умножаем окисление на 1, восстановление на 2.

Уравнение реакции:

\( \text{C} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \)

Проверка: C - 1, H - 4, S - 2, O - 8. Слева: C - 1, H - 4, S - 2, O - 8. Справа: C - 1, H - 2, S - 2, O - 2 + 2*2 + 2 = 8. Коэффициенты для H₂O: 2.

Ответ: а) \( \text{C} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{CO}_2 + 4\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \); б) \( \text{C} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \)