Задание 4. Расчётные задачи с таблицами. Задача 1. Реакция соединения с избытком и примесями. Имеется 120 г оксида кальция, содержащего 5% примесей, с водой. Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида кальция. Заполните таблицу для CaO, H₂O, Ca(OH)₂; молярные массы CaO — 56 г/моль, Ca(OH)₂ — 74 г/моль, масса CaO — 120 г.

Запишем уравнение реакции и уравняем его:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Массовое соотношение веществ в реакции — 1 : 1 : 1 по количеству вещества. Считаем, что вода взята в достаточном количестве.

Масса чистого оксида кальция:

m(CaO) = 120 × (1 − 0,05) = 114 г.

Количество вещества оксида кальция:

n(CaO) = 114 / 56 ≈ 2,036 моль.

По уравнению реакции n(H₂O) = n(CaO) = n(Ca(OH)₂) ≈ 2,036 моль.

Молярная масса воды равна 18 г/моль, поэтому m(H₂O) ≈ 2,036 × 18 = 36,64 г. Масса гидроксида кальция: m(Ca(OH)₂) ≈ 2,036 × 74 = 150,64 г.

Ответ: масса образовавшегося Ca(OH)₂ ≈ 150,6 г.