Задание 4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H₂O

Решение:

Составим электронный баланс:

\[ \stackrel{0}{Cu} \rightarrow \stackrel{+2}{Cu} + 2e^- \quad|\times 1 \]

\[ \stackrel{+5}{N} + 3e^- \rightarrow \stackrel{+2}{N} \quad|\times 2 \]

Умножаем первую полуреакцию на 1, вторую — на 2. Получаем:

\[ 1Cu^0 – 2e^- – – – – – – 1Cu^{2+} \]

\[ 2N^{+5} + 6e^- – – – – – – 2N^{+2} \]

Расставляем коэффициенты в уравнении реакции:

\[ 3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO \uparrow + 4H_2O \]

Окислитель — азотная кислота (N в степени окисления +5), так как она принимает электроны.

Восстановитель — медь (Cu в степени окисления 0), так как она отдаёт электроны.

Ответ:
Коэффициенты: 3, 8, 3, 2, 4.
Окислитель: \( HNO_3 \)
Восстановитель: \( Cu \)