Задание 4. Реши задачу. В 150 г раствора нитрата серебра с массовой долей соли 5% пропустили сероводород до полного прекращения реакции. Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

Дано:

• m(раствора AgNO₃) = 150 г
• w(AgNO₃) = 5% = 0,05
• Пропустили H₂S

Найти:

• m(осадка) - ?

1. Найдем массу чистого AgNO₃ в растворе:

\[ m(\text{AgNO}_3) = m(\text{раствора}) \times w(\text{AgNO}_3) = 150 \text{ г} \times 0,05 = 7,5 \text{ г} \]

2. Найдем молярную массу AgNO₃ и H₂S:

• M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль
• M(H₂S) = 2 * 1 + 32 = 34 г/моль

3. Найдем молярную массу осадка (Ag₂S):

• M(Ag₂S) = 2 * 108 + 32 = 216 + 32 = 248 г/моль

4. Найдем количество вещества AgNO₃:

\[ n(\text{AgNO}_3) = \frac{m(\text{AgNO}_3)}{M(\text{AgNO}_3)} = \frac{7,5 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}} \approx 0,044 \text{ моль} \]

5. Запишем уравнение реакции:

\[ 2\text{AgNO}_3 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{Ag}_2\text{S} \downarrow + 2\text{HNO}_3 \]

6. По уравнению реакции, из 2 моль AgNO₃ образуется 1 моль Ag₂S. Определим количество вещества осадка:

\[ n(\text{Ag}_2\text{S}) = \frac{n(\text{AgNO}_3)}{2} = \frac{0,044 \text{ моль}}{2} = 0,022 \text{ моль} \]

7. Найдем массу осадка Ag₂S:

\[ m(\text{Ag}_2\text{S}) = n(\text{Ag}_2\text{S}) \times M(\text{Ag}_2\text{S}) = 0,022 \text{ моль} \times 248 \text{ г/моль} \approx 5,46 \text{ г} \]

Ответ: 5,46 г