Задание №4. Укажите число электронных пар, осуществляющих связь между соседними атомами в молекулах: H₂, N₂O₂, F₂, H₂O, CO₂, SO₃, C₂H₂. Приведите электронные формулы этих веществ. Покажите смещение общих электронных пар к атомам с большей электроотрицательностью.

Одна общая электронная пара образует одинарную связь, две — двойную, три — тройную. Стрелка показывает смещение электронной плотности к более электроотрицательному атому; у одинаковых атомов смещения нет.

• H₂: H–H — между атомами одна общая электронная пара; смещения нет.
• N₂O₂: O=N–N=O — в каждой связи N=O две общие пары, в связи N–N одна. В парах N=O смещение направлено к O; в N–N смещения нет. У каждого O — две неподелённые пары, у каждого N — одна.
• F₂: F–F — одна общая пара; смещения нет. У каждого F — три неподелённые пары.
• H₂O: H–O–H — по одной общей паре в каждой связи O–H; смещение направлено к O. У O — две неподелённые пары.
• CO₂: O=C=O — в каждой связи C=O две общие пары; смещение направлено к O. У каждого O — две неподелённые пары.
• SO₃: в принятой школьной электронно-графической записи S(=O)₃ — по две общие пары в каждой связи S–O; смещение направлено к O. У каждого O — две неподелённые пары. Реальное распределение электронной плотности описывается резонансом.
• C₂H₂: H–C≡C–H — в связи C≡C три общие пары, в каждой связи C–H одна. В C–H смещение направлено к C; между одинаковыми атомами C смещения нет.

Электронные формулы связей (неподелённые пары указаны отдельно): H₂: H–H; N₂O₂: O=N–N=O; F₂: F–F; H₂O: H–O–H; CO₂: O=C=O; SO₃: S(=O)₃; C₂H₂: H–C≡C–H.