Задание № 4. Уравняйте с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель (таблица № 2): 8Na + 10HNO₃ → 8NaNO₃ + N₂O + 5H₂O.

1. Определяем изменения степеней окисления: натрий меняет степень окисления с 0 на +1; азот в HNO₃ — с +5 на +1 в N₂O.
2. Составляем электронный баланс: \(\mathrm{Na^0 - e^- \rightarrow Na^{+1}}\); \(\mathrm{N^{+5} + 4e^- \rightarrow N^{+1}}\).
3. Умножаем первое превращение на 8, второе — на 2, чтобы число отданных и принятых электронов совпало: отдано и принято по 8 электронов.
4. Ставим коэффициенты и проверяем атомный состав: \(\mathrm{8Na + 10HNO_3 \rightarrow 8NaNO_3 + N_2O + 5H_2O}\).

Натрий — восстановитель, азотная кислота (нитрат-ион, азот со степенью окисления +5) — окислитель.

Ответ: уравнение уравнено; окислитель — HNO₃, восстановитель — Na.