Задание 5. Для вещества NH₃ найти массовые доли азота и водорода: w(N) — ?, w(H) — ?.

Сначала найдём относительную молекулярную массу аммиака:

\[M_r(\mathrm{NH_3}) = 14 + 3 \cdot 1 = 17.\]

Массовая доля элемента вычисляется по формуле \(w(\text{элемента}) = \frac{A_r(\text{элемента}) \cdot n}{M_r(\text{вещества})} \cdot 100\%\).

1. Массовая доля азота:

   \[w(\mathrm{N}) = \frac{14}{17} \cdot 100\% \approx 82.35\%.\]

2. Массовая доля водорода:

   \[w(\mathrm{H}) = \frac{3 \cdot 1}{17} \cdot 100\% \approx 17.65\%.\]

Проверка: \(82.35\% + 17.65\% = 100\%\).

Ответ: \(w(\mathrm{N}) \approx 82.35\%\), \(w(\mathrm{H}) \approx 17.65\%\).