Задание 5. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: MnCO₃ + KClO₃ → MnO₂ + KCl + CO₂. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются: в MnCO₃ марганец имеет степень окисления +2, в MnO₂ — +4; в KClO₃ хлор имеет степень окисления +5, в KCl — −1.

1. Марганец окисляется: Mn⁺² − 2e⁻ → Mn⁺⁴.
2. Хлор восстанавливается: Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹.
3. Наименьшее общее число отданных и принятых электронов — 6. Поэтому перед MnCO₃ и MnO₂ ставим коэффициенты 3, а перед KClO₃ и KCl — 1.
4. Уравниваем углерод: перед CO₂ ставим коэффициент 3.

Проверка: кислорода слева 3 · 3 + 3 = 12 атомов, справа 3 · 2 + 1 + 3 · 2 = 13? Пересчёт: в KClO₃ три атома кислорода, в MnCO₃ — три, всего слева 12; справа в 3MnO₂ — 6, в 3CO₂ — 6, всего 12.

Уравнение: 3MnCO₃ + KClO₃ → 3MnO₂ + KCl + 3CO₂.

Окислитель — KClO₃ (хлор принимает электроны). Восстановитель — MnCO₃ (марганец отдаёт электроны).

Ответ: 3MnCO₃ + KClO₃ → 3MnO₂ + KCl + 3CO₂; окислитель — KClO₃, восстановитель — MnCO₃.