Задание 5: охарактеризовать химический элемент № 20 по плану: 1) название, химический знак, относительная атомная масса, порядковый номер, номер периода, номер группы, подгруппа — главная или побочная; 2) строение атома: а) заряд ядра, количество протонов, нейтронов, электронов; б) электронная формула и электронно-графическое изображение; семейство s-, p-, d-, f-; металлический или неметаллический элемент; степень окисления максимальная и минимальная; 3) высший оксид, характер высшего оксида и его химические свойства; 4) гидроксид, его характер и химические свойства; 5) водородное соединение и его характер; 6) сравнить элемент с соседями по периоду и главной подгруппе по металлическим или неметаллическим свойствам.

Question

Вопрос:

Фото задания

Задание 5: охарактеризовать химический элемент № 20 по плану: 1) название, химический знак, относительная атомная масса, порядковый номер, номер периода, номер группы, подгруппа — главная или побочная; 2) строение атома: а) заряд ядра, количество протонов, нейтронов, электронов; б) электронная формула и электронно-графическое изображение; семейство s-, p-, d-, f-; металлический или неметаллический элемент; степень окисления максимальная и минимальная; 3) высший оксид, характер высшего оксида и его химические свойства; 4) гидроксид, его характер и химические свойства; 5) водородное соединение и его характер; 6) сравнить элемент с соседями по периоду и главной подгруппе по металлическим или неметаллическим свойствам.

Accepted Answer

Положение элемента. Z = 20 — кальций, Ca; относительная атомная масса Ar ≈ 40,08. Он находится в 4-м периоде, 2-й группе (IIA), главной подгруппе.
Строение атома. Заряд ядра +20; в ядре 20 протонов. Для наиболее распространённого изотопа ⁴⁰Ca число нейтронов равно 40 − 20 = 20. В нейтральном атоме 20 электронов.
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²; по оболочкам: 2, 8, 8, 2. Электронно-графическая запись внешнего уровня: 4s [↑↓]. Кальций — s-элемент и металл. Типичная максимальная степень окисления — +2; в простом веществе степень окисления 0.
Высший оксид CaO — основный оксид.
- CaO + H₂O → Ca(OH)₂ — взаимодействие с водой.
- CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O — взаимодействие с кислотой.
- CaO + CO₂ → CaCO₃ — взаимодействие с кислотным оксидом.
Гидроксид Ca(OH)₂ — основание, малорастворимое в воде; раствор называют известковой водой.
- Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O — нейтрализация кислотой.
- Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O — реакция с кислотным оксидом.
- Ca(OH)₂ → CaO + H₂O — разложение при нагревании.
Водородное соединение CaH₂ — ионный гидрид; при взаимодействии с водой выделяет водород: CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂↑.
Сравнение. В 4-м периоде кальций расположен между калием и скандием. Слева направо металлические свойства ослабевают, поэтому Ca менее металличен, чем K, но более металличен, чем Sc. В главной подгруппе сверху вниз металлические свойства усиливаются: Ca более металличен, чем Mg, и менее металличен, чем Sr.

Ответ: