Задание 5. При взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой выделился водород. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.). Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.

Уравнение реакции показывает, что 1 моль Zn образует 1 моль H₂. Считаем, что соляная кислота взята в достаточном количестве.

Молярная масса цинка M(Zn) = 65 г/моль. Количество вещества цинка: n(Zn) = 13 / 65 = 0,2 моль.

По уравнению реакции n(H₂) = n(Zn) = 0,2 моль.

При нормальных условиях V(H₂) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.

Ответ: 4,48 л H₂.