Задание 5. При взаимодействии 6,5 г цинковой пыли с раствором, содержащим 16 г сульфата меди CuSO₄, выделилось 6,4 г меди. Сколько сульфата цинка (ZnSO₄) при этом получилось?

Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\). По уравнению на 1 моль меди получается 1 моль сульфата цинка.

1. Количество выделившейся меди: \(n(\mathrm{Cu}) = \frac{6{,}4}{64} = 0{,}1\) моль.
2. Следовательно, \(n(\mathrm{ZnSO_4}) = 0{,}1\) моль.
3. Молярная масса \(\mathrm{ZnSO_4}\): \(65 + 32 + 4 \cdot 16 = 161\) г/моль.
4. Масса соли: \(m(\mathrm{ZnSO_4}) = 0{,}1 \cdot 161 = 16{,}1\) г.

Ответ: 16,1 г ZnSO₄.