Задание 5. Решить задачу Какая масса водорода получиться при взаимодействии с хлороводородной кислотой 28 г железа, содержащего 50% примесей если выход водорода 80% от теоретически возможного?

1. Масса чистого железа: 28 г * 0.50 = 14 г.
2. Молярная масса железа: 56 г/моль. Количество вещества железа: 14 г / 56 г/моль = 0.25 моль.
3. Реакция: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂. Из 1 моль Fe получается 1 моль H₂. Количество вещества водорода: 0.25 моль.
4. Молярная масса водорода: 2 г/моль. Теоретическая масса водорода: 0.25 моль * 2 г/моль = 0.5 г.
5. Практическая масса водорода: 0.5 г * 0.80 = 0.4 г.