Задание 5. Решить задачу Какой объём водорода выделиться при взаимодействии с водой 39г калия, содержащего 25% примесей, если выход водорода 80% от теоретически возможного?

1. Масса чистого калия: 39 г * (1 - 0.25) = 29.25 г.
2. Молярная масса калия (K) = 39 г/моль. Количество вещества калия: 29.25 г / 39 г/моль = 0.75 моль.
3. Реакция: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂. Из уравнения следует, что из 2 моль K выделяется 1 моль H₂. Следовательно, из 0.75 моль K выделится 0.375 моль H₂.
4. Теоретический объём водорода (при н.у.): 0.375 моль * 22.4 л/моль = 8.4 л.
5. Реальный объём водорода (с учетом выхода 80%): 8.4 л * 0.80 = 6.72 л.