Задание 5. Согласно закону сохранения массы веществ запишите, сколько получится углекислого газа и воды, если в 64 г кислорода сгорело 16 г метана.

Уравнение реакции горения метана: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. По уравнению 16 г метана реагируют с 64 г кислорода. Общая масса продуктов равна общей массе исходных веществ: 16 г + 64 г = 80 г.

Молярные массы продуктов: CO₂ — 44 г/моль, а 2H₂O — 36 г. Поэтому образуются 44 г углекислого газа и 36 г воды; их суммарная масса составляет 80 г.

Ответ: 44 г CO₂ и 36 г H₂O.