Задание 5. Вариант 1. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а) гидроксид железа(III); б) сульфид меди(II). Составьте молекулярные, ионные и сокращённые ионные уравнения соответствующих реакций.

В условии не перечислены растворы на столе, поэтому для примера возьмём растворимые соли и щёлочь: хлорид железа(III), гидроксид натрия, сульфат меди(II) и сульфид натрия. Образующиеся гидроксид железа(III) и сульфид меди(II) выпадают в осадок.

а) Получение гидроксида железа(III)

Молекулярное уравнение:

\(\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl}\)

Полное ионное уравнение: растворимые сильные электролиты записываем в виде ионов, осадок — в молекулярном виде.

\(\mathrm{Fe^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-}\)

Сокращённое ионное уравнение: исключаем ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\), которые не участвуют в образовании осадка.

\(\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow}\)

б) Получение сульфида меди(II)

Молекулярное уравнение:

\(\mathrm{CuSO_4 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + Na_2SO_4}\)

Полное ионное уравнение:

\(\mathrm{Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}}\)

Сокращённое ионное уравнение: исключаем ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), остающиеся в растворе.

\(\mathrm{Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow}\)