Задание 5. Задача. К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия (NaOH), прилили избыток соляной кислоты (HCl). Вычисли массу образовавшейся соли (NaCl). Уравнение реакции: NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

Уравнение реакции уже сбалансировано: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. По коэффициентам 1 моль NaOH образует 1 моль NaCl.

1. Найдём молярную массу NaOH: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

2. Найдём количество вещества NaOH: n(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль.

3. По уравнению реакции n(NaCl) = n(NaOH) = 0,5 моль.

4. Найдём молярную массу NaCl: M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль. Тогда m(NaCl) = 0,5 моль × 58,5 г/моль = 29,25 г.

Ответ: образуется 29,25 г NaCl.