Задание 6. Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV = vRT, где P – давление (в паскалях), V – объём (в м³), v – количество вещества (в молях), T – температура (в градусах Кельвина), а R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль). Пользуясь этой формулой, найдите объём V (в м³), если Т = 300 K, P = 53848,8 Па, v=32,4 моль.

Решение:

Используем уравнение Менделеева-Клапейрона: \( PV = vRT \).

Чтобы найти объём \( V \), выразим его из формулы: \( V = \frac{vRT}{P} \).

Подставим данные значения:

• \( v = 32,4 \) моль
• \( R = 8,31 \) Дж/(К·моль)
• \( T = 300 \) K
• \( P = 53848,8 \) Па

Рассчитаем объём:

\[ V = \frac{32,4 \text{ моль} \cdot 8,31 \text{ Дж/(К·моль)} \cdot 300 \text{ K}}{53848,8 \text{ Па}} \]\[ V = \frac{80523,72}{53848,8} \text{ м}^3 \]\[ V \approx 1,495 \text{ м}^3 \]

Ответ: \( V \approx 1,5 \text{ м}^3 \).