Задание 7 (15 баллов). Вычисления массы, объёма и количества вещества по формуле соединения и по уравнениям химических реакций Через раствор, содержащий 24 г фенола, пропустили избыток бромной воды. Вычислите массу выпавшего осадка.

Решение Задания 7:

1. Реакция:

Фенол реагирует с бромной водой с образованием осадка 2,4,6-трибромфенола:

\[ C_6H_5OH + 3Br_2 → C_6H_2Br_3OH ↓ + 3HBr \]

2. Расчет молярных масс:

• Молярная масса фенола ($$C_6H_5OH$$) = 6 * 12 + 5 * 1 + 16 = 72 + 5 + 16 = 93 г/моль.
• Молярная масса 2,4,6-трибромфенола ($$C_6H_2Br_3OH$$) = 6 * 12 + 1 * 1 + 3 * 80 = 72 + 1 + 240 = 313 г/моль.

3. Расчет массы осадка:

• Из уравнения реакции видно, что 1 моль фенола (93 г) дает 1 моль 2,4,6-трибромфенола (313 г).
• Найдем массу осадка, образовавшегося из 24 г фенола, используя пропорцию:

\[ \frac{93 г ext{ фенола}}{24 г ext{ фенола}} = \frac{313 г ext{ осадка}}{x ext{ г осадка}} \]

\[ x = \frac{24 г imes 313 г}{93 г} \approx 80.97 г \]

Ответ: Масса выпавшего осадка составляет приблизительно 80,97 г.