Задание 7. К 16г 25%-го раствора гидроксида натрия прилили раствор хлорида магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Задание 7

Дано:

m(р-ра NaOH) = 16 г

w(NaOH) = 25% = 0.25

-------------------

Найти:

m(Mg(OH)₂)

Решение:

1. Найдем массу чистого NaOH в растворе:
   
   

   \[ m(NaOH) = m(р-ра NaOH) \times w(NaOH) = 16 \text{ г} \times 0.25 = 4 \text{ г} \]

   
   


2. Найдем молярную массу NaOH:
   
   

   \[ M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль} \]

   
   


3. Найдем количество вещества NaOH:
   
   

   \[ n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{4 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]

   
   


4. Запишем уравнение реакции:
   
   

   \[ MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2NaCl \]

   
   


5. По уравнению реакции, из 2 моль NaOH образуется 1 моль Mg(OH)₂. Найдем количество вещества Mg(OH)₂:
   
   

   \[ n(Mg(OH)_2) = \frac{n(NaOH)}{2} = \frac{0.1 \text{ моль}}{2} = 0.05 \text{ моль} \]

   
   


6. Найдем молярную массу Mg(OH)₂:
   
   

   \[ M(Mg(OH)_2) = 24 + (16 + 1) \times 2 = 24 + 34 = 58 \text{ г/моль} \]

   
   


7. Найдем массу осадка Mg(OH)₂:
   
   

   \[ m(Mg(OH)_2) = n(Mg(OH)_2) \times M(Mg(OH)_2) = 0.05 \text{ моль} \times 58 \text{ г/моль} = 2.9 \text{ г} \]

   
   

Ответ: 2.9 г