Задание 7. Какой объём водорода (н.у.) образуется при растворении в растворе соляной кислоты массой 130 г и массовой долей 10% граммов цинка? Ba + HCl = BaCl₂ + H₂

В условии есть несоответствие: вопрос спрашивает о цинке, а в приведённой схеме указан барий. Решение выполняю для цинка, как сказано в вопросе. Считаю, что масса раствора соляной кислоты равна 130 г, а массовая доля HCl — 10%; масса цинка отдельно не указана.

Масса HCl: m(HCl) = 130 · 0,10 = 13 г.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Количество HCl: n(HCl) = 13/36,5 ≈ 0,356 моль. По уравнению реакции на 2 моль HCl образуется 1 моль H₂, поэтому n(H₂) ≈ 0,356/2 = 0,178 моль.

Объём при н.у.: V(H₂) = n · 22,4 ≈ 0,178 · 22,4 ≈ 3,99 л. Этот результат предполагает, что цинка достаточно для реакции со всей кислотой.

Ответ: около 4,0 л H₂, если цинка достаточно; для проверки возможного недостатка цинка нужна его масса.