Задание 7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель и аналитический эффект (внешнее изменение), сопровождающий реакцию: KMnO₄ + KI + H₂O = MnO₂ + I₂ + KOH.

Степени окисления изменяются так: марганец в KMnO₄: +7 → +4; йод в KI: −1 → 0.

1. Марганец принимает электроны: Mn⁺⁷ + 3e⁻ → Mn⁺⁴. Умножаем на 2.
2. Йод отдаёт электроны: 2I⁻ − 2e⁻ → I₂. Умножаем на 3, чтобы число отданных электронов стало равно 6.
3. Электронный баланс: 2Mn⁺⁷ + 6e⁻ → 2Mn⁺⁴; 6I⁻ − 6e⁻ → 3I₂. По этим коэффициентам ставим перед KMnO₄ коэффициент 2, перед KI — 6, перед MnO₂ — 2 и перед I₂ — 3.
4. Балансируем остальные элементы: для калия ставим 8 перед KOH; для водорода — 4 перед H₂O. Проверка кислорода: слева 2·4 + 4 = 12, справа 2·2 + 8 = 12.

Окислитель — KMnO₄ (ион MnO₄⁻), поскольку марганец восстанавливается. Восстановитель — KI (ион I⁻), поскольку йод окисляется.

Аналитический эффект: исчезает фиолетовая окраска перманганата, образуется бурый осадок MnO₂; выделившийся йод окрашивает раствор в бурый цвет.

Ответ: 2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O = 2MnO₂↓ + 3I₂ + 8KOH.