Задание 7. Решите задачи. 1 вариант: 1) Какая масса ртути образуется при разложении 108 г оксида ртути(II)? 2) Сколько граммов гидроксида натрия требуется для реакции с 126 г азотной кислоты? 3) Какой объём водорода (н.у.) получится при действии соляной кислоты на 132 г сульфида железа(II)? 4) Сколько граммов воды образуется, если в реакцию с кислородом вступает 11,2 л водорода (н.у.)? 2 вариант: 1) Сколько граммов железа потребуется для образования 132 г сульфида железа(II)? 2) Какой объём сернистого газа можно получить при полном сжигании 2,24 л сероводорода (н.у.)? 3) Сколько литров водорода (н.у.) затратится на восстановление железа из 80 г оксида железа(III)? 4) Сколько граммов железа вступает в реакцию с 96 г серы?

Использованы школьные атомные массы: H=1, O=16, Na=23, N=14, Fe=56, S=32, Hg=201; молярный объём газа при н.у. равен 22,4 л/моль.

1 вариант

1. Уравнение: 2HgO → 2Hg + O₂. M(HgO)=217 г/моль, доля ртути в HgO равна 201/217. m(Hg)=108·201/217≈100,0 г.
2. Уравнение: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O. n(HNO₃)=126/63=2 моль; соотношение 1:1, значит n(NaOH)=2 моль. m(NaOH)=2·40=80 г.
3. Уравнение: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S. M(FeS)=88 г/моль; n(FeS)=132/88=1,5 моль. n(H₂S)=1,5 моль, поэтому V=1,5·22,4=33,6 л.
4. Уравнение: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. n(H₂)=11,2/22,4=0,5 моль; n(H₂O)=0,5 моль. m(H₂O)=0,5·18=9 г.

2 вариант

1. Fe + S → FeS. M(FeS)=56+32=88 г/моль; n(FeS)=132/88=1,5 моль. По уравнению n(Fe)=1,5 моль, m(Fe)=1,5·56=84 г.
2. 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O. По уравнению объёмное отношение H₂S:SO₂ равно 1:1, следовательно V(SO₂)=2,24 л.
3. Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O. M(Fe₂O₃)=160 г/моль; n(Fe₂O₃)=80/160=0,5 моль. n(H₂)=1,5 моль; V(H₂)=1,5·22,4=33,6 л.
4. Fe + S → FeS. n(S)=96/32=3 моль; по уравнению n(Fe)=3 моль. m(Fe)=3·56=168 г.