Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Ответ:
Задание №7: Вычисление массовых долей элементов
Для вычисления массовой доли элемента в соединении нам понадобятся молярные массы элементов (их можно посмотреть в периодической таблице Менделеева) и формула соединения.
Формула для расчета:
\[ \text{Массовая доля элемента (W)} = \frac{\text{Масса элемента в формуле}}{\text{Молярная масса соединения}} \times 100\% \]
а) CuSO₄ (сульфат меди)
- Молярная масса Cu = 63.5 г/моль
- Молярная масса S = 32 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль
- Молярная масса CuSO₄ = 63.5 + 32 + (4 * 16) = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль
- Массовая доля Cu:
\[ W_{Cu} = \frac{63.5}{159.5} \times 100\% \approx 39.8\% \]
- Массовая доля S:
\[ W_{S} = \frac{32}{159.5} \times 100\% \approx 20.1\% \]
- Массовая доля O:
\[ W_{O} = \frac{4 \times 16}{159.5} \times 100\% = \frac{64}{159.5} \times 100\% \approx 40.1\% \]
- Проверка: 39.8% + 20.1% + 40.1% = 100%
б) Fe₂O₃ (оксид железа (III))
- Молярная масса Fe = 56 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль
- Молярная масса Fe₂O₃ = (2 * 56) + (3 * 16) = 112 + 48 = 160 г/моль
- Массовая доля Fe:
\[ W_{Fe} = \frac{2 \times 56}{160} \times 100\% = \frac{112}{160} \times 100\% = 70\% \]
- Массовая доля O:
\[ W_{O} = \frac{3 \times 16}{160} \times 100\% = \frac{48}{160} \times 100\% = 30\% \]
- Проверка: 70% + 30% = 100%
в) HNO₃ (азотная кислота)
- Молярная масса H = 1 г/моль
- Молярная масса N = 14 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль
- Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + (3 * 16) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
- Массовая доля H:
\[ W_{H} = \frac{1}{63} \times 100\% \approx 1.6\% \]
- Массовая доля N:
\[ W_{N} = \frac{14}{63} \times 100\% \approx 22.2\% \]
- Массовая доля O:
\[ W_{O} = \frac{3 \times 16}{63} \times 100\% = \frac{48}{63} \times 100\% \approx 76.2\% \]
- Проверка: 1.6% + 22.2% + 76.2% = 100%
