Задание №7. Задача. Сколько по объему воздуха при нормальных условиях потребуется, чтобы сжечь 1 л бензола, плотность которого 0,88 г/см3?

Решение:

1. Рассчитаем массу 1 л бензола:
   \( m = \rho \cdot V = 0,88 \text{ г/см}^3 \cdot 1000 \text{ см}^3 = 880 \text{ г} \).
2. Найдем молярную массу бензола (C₆H₆):
   \( M = 6 \cdot 12 + 6 \cdot 1 = 72 + 6 = 78 \text{ г/моль} \).
3. Рассчитаем количество вещества бензола:
   \( \nu = \frac{m}{M} = \frac{880 \text{ г}}{78 \text{ г/моль}} \approx 11,28 \text{ моль} \).
4. Напишем уравнение реакции горения бензола:
   \( 2C_6H_6 + 15O_2 \to 12CO_2 + 6H_2O \).
5. По уравнению реакции, на сгорание 2 моль бензола требуется 15 моль кислорода.
   Для 11,28 моль бензола потребуется:
   \( \nu_{O_2} = \frac{15 \cdot 11,28}{2} \approx 84,6 \text{ моль} \).
6. Найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.):
   \( V_{O_2} = \nu_{O_2} \cdot V_m = 84,6 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} \approx 1895,04 \text{ л} \).
7. Воздух содержит примерно 21% кислорода.
   Объем воздуха, необходимый для реакции:
   \( V_{\text{воздуха}} = \frac{V_{O_2}}{0,21} = \frac{1895,04 \text{ л}}{0,21} \approx 9024 \text{ л} \).

Ответ: примерно 9024 л.