Задание 8. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнении реакции, схема которой:. NaCl + H2SO4 + KMnO4 → Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O. PbO2 + HNO3 + KI → Pb(NO3)2 + I2 + KNO3 + H2O.

Решение:

1. Реакция: \( NaCl + H_2SO_4 + KMnO_4 \rightarrow Cl_2 + MnSO_4 + Na_2SO_4 + K_2SO_4 + H_2O \)

Окислительно-восстановительный баланс:

• Окислитель: \( KMnO_4 \) (Mn⁺⁷ → Mn⁺²), принимает электроны.
• Восстановитель: \( NaCl \) (Cl⁻¹ → Cl⁰), отдаёт электроны.

Полуреакции:

• Восстановление: \( Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2} \) (умножаем на 1)
• Окисление: \( 2Cl^{-1} \rightarrow Cl_2^0 + 2e^- \) (умножаем на 5)

Молекулярное уравнение:

\( 10NaCl + 2H_2SO_4 + 2KMnO_4 \rightarrow 5Cl_2 + 2MnSO_4 + 5Na_2SO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O \)

2. Реакция: \( PbO_2 + HNO_3 + KI \rightarrow Pb(NO_3)_2 + I_2 + KNO_3 + H_2O \)

Окислительно-восстановительный баланс:

• Окислитель: \( PbO_2 \) (Pb⁺⁴ → Pb⁺²), принимает электроны.
• Восстановитель: \( KI \) (I⁻¹ → I⁰), отдаёт электроны.

Полуреакции:

• Восстановление: \( Pb^{+4} + 2e^- \rightarrow Pb^{+2} \) (умножаем на 1)
• Окисление: \( 2I^{-1} \rightarrow I_2^0 + 2e^- \) (умножаем на 1)

Молекулярное уравнение:

\( PbO_2 + 2HNO_3 + 2KI \rightarrow Pb(NO_3)_2 + I_2 + 2KNO_3 + 2H_2O \)

Ответ:

1. Окислитель: KMnO₄, Восстановитель: NaCl. Уравнение: 10NaCl + 2H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Cl₂ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O.

2. Окислитель: PbO₂, Восстановитель: KI. Уравнение: PbO₂ + 2HNO₃ + 2KI → Pb(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃ + 2H₂O.