Задание 9. Определите, какие из ниже приведённых веществ смогут взаимодействовать друг с другом. Напишите уравнения реакций (приложение 7). Вещества: H₂SO₄; CO₂; NaOH; BaCl₂; HCl; Fe₂O₃.

Определяем взаимодействия по типам веществ: кислота реагирует со щёлочью, некоторые соли и кислоты обмениваются ионами с образованием осадка, а основные оксиды реагируют с кислотами.

1. Серная кислота и гидроксид натрия — реакция нейтрализации:
   H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Серная кислота и хлорид бария — образуется нерастворимый осадок сульфата бария:
   H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

3. Углекислый газ и гидроксид натрия — образуются соль и вода:
   CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

4. Оксид железа(III) и серная кислота — образуются соль и вода:
   Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

5. Оксид железа(III) и соляная кислота:
   Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Другие пары из списка при обычных условиях не дают реакции, протекающей до конца: не образуются осадок, газ или слабый электролит.

Ответ: взаимодействуют пары H₂SO₄ и NaOH; H₂SO₄ и BaCl₂; CO₂ и NaOH; Fe₂O₃ и H₂SO₄; Fe₂O₃ и HCl. Уравнения приведены выше.