Задание для практического занятия 3. Составьте электронные и электронно-графические формулы для элементов (по указанию преподавателя): Li, C, N, O, F, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca.

Указание преподавателя о конкретных элементах не приведено, поэтому выполнены формулы для всех элементов из списка. В электронно-графической записи круглые скобки обозначают отдельную орбиталь, ↑ и ↓ — электроны с противоположными спинами; орбитали одного подуровня перечислены в квадратных скобках.

1. Li: 1s² 2s¹; 1s(↑↓) 2s(↑).
2. C: 1s² 2s² 2p²; 1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p[(↑)(↑)( )].
3. N: 1s² 2s² 2p³; 1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p[(↑)(↑)(↑)].
4. O: 1s² 2s² 2p⁴; 1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p[(↑↓)(↑)(↑)].
5. F: 1s² 2s² 2p⁵; 1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p[(↑↓)(↑↓)(↑)].
6. Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹; 1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p[(↑↓)(↑↓)(↑↓)] 3s(↑).
7. Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²; 1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p[(↑↓)(↑↓)(↑↓)] 3s(↑↓).
8. Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹; 1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p[(↑↓)(↑↓)(↑↓)] 3s(↑↓) 3p[(↑)( )( )].
9. Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²; 1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p[(↑↓)(↑↓)(↑↓)] 3s(↑↓) 3p[(↑)(↑)( )].
10. P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³; 1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p[(↑↓)(↑↓)(↑↓)] 3s(↑↓) 3p[(↑)(↑)(↑)].
11. S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴; 1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p[(↑↓)(↑↓)(↑↓)] 3s(↑↓) 3p[(↑↓)(↑)(↑)].
12. Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵; 1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p[(↑↓)(↑↓)(↑↓)] 3s(↑↓) 3p[(↑↓)(↑↓)(↑)].
13. K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹; 1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p[(↑↓)(↑↓)(↑↓)] 3s(↑↓) 3p[(↑↓)(↑↓)(↑↓)] 4s(↑).
14. Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²; 1s(↑↓) 2s(↑↓) 2p[(↑↓)(↑↓)(↑↓)] 3s(↑↓) 3p[(↑↓)(↑↓)(↑↓)] 4s(↑↓).