Задание для 114: Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu Для третьего уравнения составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Для последнего уравнения составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Решение:

Для решения данного задания, необходимо составить уравнения реакций, соответствующие указанной схеме превращений, а также выполнить дополнительные требования к третьему и последнему уравнениям.

1. $$2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO$$
2. $$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$$
3. $$CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaCl$$

   Полное ионное уравнение:

   $$Cu^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$$

   Сокращенное ионное уравнение:

   $$Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$$
4. $$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} CuO + H_2O$$
5. $$CuO + H_2 \xrightarrow{t^\circ} Cu + H_2O$$

   Электронный баланс:

   $$Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0 \text{ (восстановление)}$$ $$H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1} \text{ (окисление)}$$

   Окислитель: $$CuO$$

   Восстановитель: $$H_2$$

   Процесс окисления: $$H_2 \rightarrow 2H^{+1} + 2e^-$$

   Процесс восстановления: $$Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0$$

Ответ: Уравнения реакций составлены, для третьего уравнения составлены полное и сокращенное ионные уравнения, для последнего уравнения составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.