Задание I. I. Изучить материал. II. Ответить на вопросы: 1. Что называют электролитической диссоциацией? 2. Что такое электролиты и какие вещества к ним относят? 3. Что такое гидратированные (сольватированные) ионы? 4. Дайте определение оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации. 5. Напишите уравнение электролитической диссоциации следующих веществ: NaOH; Ba(OH)₂; HNO₃; H₂SO₃; K₂SO₄; MgOHCl.

1. Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы при растворении в воде или в расплаве. Диссоциация происходит за счёт взаимодействия частиц вещества с растворителем; в электрическом поле катионы движутся к катоду, а анионы — к аноду.

2. Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток благодаря наличию подвижных ионов. К электролитам относят кислоты, основания и соли. Вещества, растворы и расплавы которых практически не проводят ток, называют неэлектролитами.

3. Гидратированные (сольватированные) ионы — ионы, окружённые молекулами растворителя. Если растворитель — вода, такие ионы называют гидратированными; если другой растворитель — сольватированными.

4. Определения по теории электролитической диссоциации:

• Основания — электролиты, диссоциирующие с образованием катионов металла и гидроксид-ионов OH⁻.
• Кислоты — электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода H⁺ и анионов кислотного остатка.
• Соли — электролиты, диссоциирующие с образованием катионов металла (или иона аммония NH₄⁺) и анионов кислотного остатка.

5. Уравнения электролитической диссоциации:

1. NaOH → Na⁺ + OH⁻.
2. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻.
3. HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻.
4. H₂SO₃ ⇌ H⁺ + HSO₃⁻; HSO₃⁻ ⇌ H⁺ + SO₃²⁻. Сернистая кислота — слабая, поэтому используют обратимые стрелки; диссоциация идёт ступенчато.
5. K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻.
6. MgOHCl ⇌ MgOH⁺ + Cl⁻. Это основная соль; при дальнейшей диссоциации гидроксокатиона: MgOH⁺ ⇌ Mg²⁺ + OH⁻.