Задание на расчёт относительной молекулярной массы следующих веществ: SO3, KOH, Ba(OH)2, K3PO4, Cr2(SO4)3; найдите массовую долю каждого элемента в них.

Используем относительные атомные массы: H = 1, O = 16, S = 32, K = 39, Ba = 137, P = 31, Cr = 52. Массовая доля элемента: \(\omega(E)=\frac{A_r(E)\cdot n(E)}{M_r(\text{вещества})}\cdot100\%\).

1. SO₃

\(M_r(\mathrm{SO_3})=32+3\cdot16=80\).

\(\omega(\mathrm{S})=\frac{32}{80}\cdot100\%=40\%\); \(\omega(\mathrm{O})=\frac{48}{80}\cdot100\%=60\%\).

2. KOH

\(M_r(\mathrm{KOH})=39+16+1=56\).

\(\omega(\mathrm{K})=\frac{39}{56}\cdot100\%\approx69.64\%\); \(\omega(\mathrm{O})=\frac{16}{56}\cdot100\%\approx28.57\%\); \(\omega(\mathrm{H})=\frac{1}{56}\cdot100\%\approx1.79\%\).

3. Ba(OH)₂

В формульной единице содержатся 1 атом Ba, 2 атома O и 2 атома H: \(M_r(\mathrm{Ba(OH)_2})=137+2\cdot(16+1)=171\).

\(\omega(\mathrm{Ba})=\frac{137}{171}\cdot100\%\approx80.12\%\); \(\omega(\mathrm{O})=\frac{32}{171}\cdot100\%\approx18.71\%\); \(\omega(\mathrm{H})=\frac{2}{171}\cdot100\%\approx1.17\%\).

4. K₃PO₄

\(M_r(\mathrm{K_3PO_4})=3\cdot39+31+4\cdot16=212\).

\(\omega(\mathrm{K})=\frac{117}{212}\cdot100\%\approx55.19\%\); \(\omega(\mathrm{P})=\frac{31}{212}\cdot100\%\approx14.62\%\); \(\omega(\mathrm{O})=\frac{64}{212}\cdot100\%\approx30.19\%\).

5. Cr₂(SO₄)₃

\(M_r(\mathrm{Cr_2(SO_4)_3})=2\cdot52+3\cdot(32+4\cdot16)=392\).

\(\omega(\mathrm{Cr})=\frac{104}{392}\cdot100\%\approx26.53\%\); \(\omega(\mathrm{S})=\frac{96}{392}\cdot100\%\approx24.49\%\); \(\omega(\mathrm{O})=\frac{192}{392}\cdot100\%\approx48.98\%\).

Ответ: Mr(SO₃) = 80; Mr(KOH) = 56; Mr(Ba(OH)₂) = 171; Mr(K₃PO₄) = 212; Mr(Cr₂(SO₄)₃) = 392. Массовые доли элементов приведены для каждого вещества выше.