Задание. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. a) Na + H2 → NaH б) Ca + N2 → Ca3N2 B) A1 + 02 A1203 г) Р + 02 → P205 д) NH3 + 02 → NO+ H20 e) KMnO4+Na2SO3+H2SO4 → MnSO4+Na2SO4+ K2SO4+H2O ж) С02+ Mg → MgO + C 3) HN03+P → H3PO4 + NO2 + H20 K) K2S + KMnO4 +H2O → MnO2 + S + KOH л) P + HNO3 + H20 → H3PO4 + NO

a) Na + H2 → NaH

1. Запишем схему реакции: Na + H₂ → NaH

2. Определим степени окисления элементов:

Na⁰ + H₂⁰ → Na⁺¹H^-1

3. Составим электронный баланс:

Na⁰ - 1e^- → Na⁺¹ | 2 - окисление, Na - восстановитель

H₂⁰ + 2e^- → 2H^-1 | 1 - восстановление, H₂ - окислитель

4. Расставим коэффициенты:

2Na + H₂ → 2NaH

Ответ: 2Na + H₂ → 2NaH

б) Ca + N2 → Ca3N2

1. Запишем схему реакции: Ca + N₂ → Ca₃N₂

2. Определим степени окисления элементов:

Ca⁰ + N₂⁰ → Ca₃⁺²N₂^-3

3. Составим электронный баланс:

Ca⁰ - 2e^- → Ca⁺² | 3 - окисление, Ca - восстановитель

N₂⁰ + 6e^- → 2N^-3 | 1 - восстановление, N₂ - окислитель

4. Расставим коэффициенты:

3Ca + N₂ → Ca₃N₂

Ответ: 3Ca + N₂ → Ca₃N₂

в) Al + O2 → Al2O3

1. Запишем схему реакции: Al + O₂ → Al₂O₃

2. Определим степени окисления элементов:

Al⁰ + O₂⁰ → Al₂⁺³O₃^-2

3. Составим электронный баланс:

Al⁰ - 3e^- → Al⁺³ | 4 - окисление, Al - восстановитель

O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 | 3 - восстановление, O₂ - окислитель

4. Расставим коэффициенты:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Ответ: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

г) P + O2 → P2O5

1. Запишем схему реакции: P + O₂ → P₂O₅

2. Определим степени окисления элементов:

P⁰ + O₂⁰ → P₂⁺⁵O₅^-2

3. Составим электронный баланс:

P⁰ - 5e^- → P⁺⁵ | 4 - окисление, P - восстановитель

O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 | 5 - восстановление, O₂ - окислитель

4. Расставим коэффициенты:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Ответ: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

д) NH3 + O2 → NO+ H2O

1. Запишем схему реакции: NH₃ + O₂ → NO + H₂O

2. Определим степени окисления элементов:

N^-3H₃ + O₂⁰ → N⁺²O + H₂⁺¹O^-2

3. Составим электронный баланс:

N^-3 - 5e^- → N⁺² | 4 - окисление, NH₃ - восстановитель

O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 | 5 - восстановление, O₂ - окислитель

4. Расставим коэффициенты:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Ответ: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

e) KMnO4+Na2SO3+H2SO4 → MnSO4+Na2SO4+ K2SO4+H2O

1. Запишем схему реакции:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2. Определим степени окисления элементов:

K⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2 + Na₂⁺¹S⁺⁴O₃^-2 + H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 → Mn⁺²SO₄^-2 + Na₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 + K₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 + H₂⁺¹O^-2

3. Составим электронный баланс:

Mn⁺⁷ + 5e^- → Mn⁺² | 2 - восстановление, KMnO₄ - окислитель

S⁺⁴ - 2e^- → S⁺⁶ | 5 - окисление, Na₂SO₃ - восстановитель

4. Расставим коэффициенты:

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Ответ: 2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

ж) С02+ Mg → MgO + C

1. Запишем схему реакции: CO₂ + Mg → MgO + C

2. Определим степени окисления элементов:

C⁺⁴O₂^-2 + Mg⁰ → Mg⁺²O^-2 + C⁰

3. Составим электронный баланс:

C⁺⁴ + 4e^- → C⁰ | 1 - восстановление, CO₂ - окислитель

Mg⁰ - 2e^- → Mg⁺² | 2 - окисление, Mg - восстановитель

4. Расставим коэффициенты:

CO₂ + 2Mg → 2MgO + C

Ответ: CO₂ + 2Mg → 2MgO + C

з) HNO3+P → H3PO4 + NO2 + H20

1. Запишем схему реакции: HNO₃ + P → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

2. Определим степени окисления элементов:

H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 + P⁰ → H₃⁺¹P⁺⁵O₄^-2 + N⁺⁴O₂^-2 + H₂⁺¹O^-2

3. Составим электронный баланс:

N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ | 2 - восстановление, HNO₃ - окислитель

P⁰ - 5e^- → P⁺⁵ | 5 - окисление, P - восстановитель

4. Расставим коэффициенты:

5. Расставим коэффициенты:

5. Расставим коэффициенты:

5HNO₃ + 2P → 2H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

Ответ: 5HNO₃ + 2P → 2H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

к) K2S + KMnO4 +H2O → MnO2 + S + KOH

1. Запишем схему реакции: K₂S + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + S + KOH

2. Определим степени окисления элементов:

K₂⁺¹S^-2 + K⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2 + H₂⁺¹O^-2 → Mn⁺⁴O₂^-2 + S⁰ + K⁺¹O^-2H⁺¹

3. Составим электронный баланс:

Mn⁺⁷ + 3e^- → Mn⁺⁴ | 2 - восстановление, KMnO₄ - окислитель

S^-2 - 2e^- → S⁰ | 3 - окисление, K₂S - восстановитель

4. Расставим коэффициенты:

3K₂S + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnO₂ + 3S + 8KOH

Ответ: 3K₂S + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnO₂ + 3S + 8KOH

л) P + HNO3 + H20 → H3PO4 + NO

1. Запишем схему реакции: P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

2. Определим степени окисления элементов:

P⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 + H₂⁺¹O^-2 → H₃⁺¹P⁺⁵O₄^-2 + N⁺²O^-2

3. Составим электронный баланс:

N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² | 5 - восстановление, HNO₃ - окислитель

P⁰ - 5e^- → P⁺⁵ | 3 - окисление, P - восстановитель

4. Расставим коэффициенты:

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Ответ: 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Молодец, ты отлично справился с заданием! Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!