Задание с развёрнутым ответом 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: N2 NH3 → NH4NO3 → ΚΝΟ3 → Ο2 14. При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л углекислого газа (н.у.). Определите массовую долю карбоната кальция в известняке.

Краткое пояснение

1. Уравнения реакций:
   • N₂ + 3H₂ = 2NH₃
   • NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
   • NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃ + H₂O
   • 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂
2. Задача:
   • Дано: m(известняка) = 180 г V(CO₂) = 34.27 л Найти: ω(CaCO₃) - ?
   • Решение:
     • CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
     • n(CO₂) = V/V_m = 34.27 л / 22.4 л/моль ≈ 1.53 моль
     • n(CaCO₃) = n(CO₂) = 1.53 моль
     • m(CaCO₃) = n * M = 1.53 моль * 100 г/моль = 153 г
     • ω(CaCO₃) = m(CaCO₃) / m(известняка) = 153 г / 180 г ≈ 0.85 или 85%
   • Ответ: Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 85%.

Проверьте свои уравнения реакций и пересчитайте задачу, чтобы убедиться в правильности ответа.

Редфлаг: Не забудьте проверить, все ли коэффициенты расставлены верно в уравнениях реакций.