ЗАДАНИЕ 4 Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении 60 г этаналя избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Реакция окисления этаналя аммиачным раствором оксида серебра: $$CH_3CHO + Ag_2O \xrightarrow{NH_3} 2Ag + CH_3COOH$$ Молярная масса этаналя ($$CH_3CHO$$) = 12*2 + 1*4 + 16 = 44 г/моль Количество вещества этаналя = масса / молярная масса = 60 г / 44 г/моль ≈ 1.36 моль Из уравнения реакции видно, что 1 моль этаналя дает 2 моль серебра. Значит, 1.36 моль этаналя даст 1.36 * 2 = 2.72 моль серебра. Молярная масса серебра (Ag) = 108 г/моль Масса серебра = количество вещества * молярная масса = 2.72 моль * 108 г/моль = 293.76 г Ответ: 293.76 г