Задания для самостоятельной работы. 3. Выход продукта: Из 13 кг известняка, содержащего 10% примесей, при обжиге получили 400 г негашёной извести. Рассчитайте выход продукта.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2}\).

1. Масса чистого карбоната кальция: \(13\cdot0{,}90=11{,}7\) кг.
2. По уравнению реакции из 100 г \(\mathrm{CaCO_3}\) теоретически получается 56 г \(\mathrm{CaO}\). Теоретическая масса извести: \(11{,}7\cdot56/100=6{,}552\) кг.
3. Фактическая масса продукта — 0,400 кг. Выход: \(\eta=0{,}400/6{,}552\cdot100\%\approx6{,}1\%\).

Ответ: выход негашёной извести приблизительно 6,1%.