Задания к вопросу 26. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 1. KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

Электронный баланс:

• Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² — восстановление;
• 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂⁰ — окисление.

Уравниваем число электронов: НОК(5; 2) = 10.

\(2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 2KCl + 8H_2O\)

Окислитель — \(KMnO_4\), восстановитель — \(HCl\) (ионы \(Cl^-\)).

Марганец восстанавливается: \(Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}\). Хлор окисляется: \(Cl^{-1} \rightarrow Cl_2^0\).

Ответ: \(2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 2KCl + 8H_2O\).