Задания по теме «Алюминий» 1. Перечислите, какие свойства алюминия позволяют его использовать: а) в самолетостроении б) для изготовления электропроводов; в) в металлургии? Какие еще области применения алюминия вам известны? 2. Почему алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде и практически не подвергается атмосферной коррозии? При каких условиях алюминий будет активно реагировать с водой? 3. Осуществить превращения, назвать вещества. Al(OH)3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 4. Осуществить превращения, назвать вещества. Al→ Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 5. Допишите уравнения реакций: а) Al(OH)3 + KOH MnO2 + Al r) AlCl3 + AgNO3 6. Осуществить превращения, назвать вещества. Al2O3→ Al2(SO4)3 6)A12O3 + HΝΟ3 B) Al All3 → Al(NO3) 3 7. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с а) хлором разбавленной серной кислотой в) углеродом г) раствором СиС12 8. Осуществить превращения: б) Алюминий → оксид алюминия → Сульфат алюминия → Гидроксид алюминия → оксид алюминия → Алюминий 9. Какой из металлов алюминий или галлий обладает большей химической активностью? Почему? Приведите уравнения реакций взаимодействия этих веществ с кислородом, хлором, соляной кислотой. 10. Осуществить превращения: Алюминий → Хлорид алюминия → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия → Метаалюминат натрия 11. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с: а) серой б) раствором NaOH в) Оксидом хрома (III) г) раствором Hg(NO3)2. Покажите переход электронов, назовите полученные вещества. 2. Вычислите массы исходных веществ, необходимых для получения 1 г Сульфида алюминия из простых веществ.

1. Свойства алюминия и области применения:

• а) Самолетостроение: Легкость и прочность алюминия делают его идеальным для авиации.
• б) Изготовление электропроводов: Высокая электропроводность и низкая стоимость.
• в) Металлургия: Используется в качестве раскислителя при выплавке стали.
• Другие области: Производство фольги, упаковочных материалов, кухонной утвари.

2. Почему алюминиевая посуда не разрушается:

• Алюминий покрыт тонкой, прочной оксидной пленкой (Al₂O₃), которая защищает его от дальнейшей коррозии.
• Активно реагирует с водой при высоких температурах и в отсутствие оксидной пленки.

3. Превращения:

Al(OH)₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

Вещества: AlCl₃ - хлорид алюминия, Al₂O₃ - оксид алюминия.

4. Превращения:

Al → Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃

Вещества: Al₂O₃ - оксид алюминия, Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюминия.

5. Уравнения реакций:

• а) Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]
• б) Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O
• г) AlCl₃ + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓

6. Превращения:

• Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃
• Al → AlCl₃ → Al(NO₃)₃

7. Реакции взаимодействия алюминия:

• а) 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
• б) 2Al + 3H₂SO₄(разб.) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
• г) 2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu

8. Превращения:

Алюминий → оксид алюминия → сульфат алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → алюминий

9. Активность металлов:

• Алюминий более активен, чем галлий, так как у алюминия меньше атомный радиус и легче отдает электроны.
• Примеры реакций:
• 2Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
• 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
• 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

10. Превращения:

Алюминий → хлорид алюминия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → метаалюминат натрия

11. Реакции с алюминием:

• а) 2Al + 3S = Al₂S₃ (сульфид алюминия)
• б) 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
• в) 2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr
• г) 2Al + 3Hg(NO₃)₂ = 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Переход электронов и названия веществ требуют дополнительной детализации.

12. Вычисление масс:

Для получения 1 г Al₂S₃:

Молярная масса Al₂S₃ = 2(27) + 3(32) = 54 + 96 = 150 г/моль

Масса Al = (2 * 27 / 150) * 1 г = 0.36 г

Масса S = (3 * 32 / 150) * 1 г = 0.64 г

Ответ: Решения задач выше.