Задания с открытым ответом. Вариант 6. Задание 6. Закончите уравнения химических реакций (дописать продукты и расставить коэффициенты в предложенных уравнениях). Определите тип химической реакции. 1) FeO + HNO3 → 2) Ca + O2 → 3) Ba(OH)2 + Na2SO4 → 4) Zn + CuCl2 → Задание 7. В 30г 5%-го раствора сульфата меди (II) поместили железную пластинку. Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Fe + CuSO4 → Cu ↓ + FeSO4

Задание 6.

1. FeO + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O. Тип реакции: реакция обмена (или кислотно-основное взаимодействие).
2. 2Ca + O₂ → 2CaO. Тип реакции: реакция соединения.
3. Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH. Тип реакции: реакция обмена (с выпадением осадка).
4. Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu. Тип реакции: реакция замещения.

Задание 7.

Дано:

m(раствора) = 30 г

w(CuSO₄) = 5% = 0.05

Найти: m(Cu)

Решение:

1. Найдем массу сульфата меди (II) в растворе: \( m(\text{CuSO}_4) = m(\text{раствора}) \times w(\text{CuSO}_4) = 30 \text{ г} \times 0.05 = 1.5 \text{ г} \).
2. Запишем уравнение реакции: \( \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu} \downarrow + \text{FeSO}_4 \).
3. Рассчитаем молярные массы:
• \( M(\text{CuSO}_4) = 64 + 32 + 4 \times 16 = 160 \) г/моль
• \( M(\text{Cu}) = 64 \) г/моль
4. Рассчитаем количество вещества сульфата меди (II): \( \nu(\text{CuSO}_4) = \frac{m(\text{CuSO}_4)}{M(\text{CuSO}_4)} = \frac{1.5 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} \approx 0.009375 \) моль.
5. По уравнению реакции, количество вещества меди равно количеству вещества сульфата меди (II): \( \nu(\text{Cu}) = \nu(\text{CuSO}_4) \approx 0.009375 \) моль.
6. Рассчитаем массу меди: \( m(\text{Cu}) = \nu(\text{Cu}) \times M(\text{Cu}) = 0.009375 \text{ моль} \times 64 \text{ г/моль} = 0.6 \text{ г} \).

Ответ: масса образовавшегося осадка меди составляет 0.6 г.